H2S + NaOH → Na2S + H2O do trường THPT Lê Hồng Phong biên soạn là phương trình hóa học cho H2S phản ứng với NaOH sau phản ứng thu được muối Na2S. Hi vọng tài liệu giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học tập và làm bài tập. Xin vui lòng tham khảo.
1. Phương trình phản ứng của H2S với NaOH
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
2. Điều kiện để phản ứng xảy ra
NaOH và H2S phản ứng với tỉ lệ 2:1 vừa đủ
3. Bài tập cơ bản loại H2S
NaOH + H2S → NaHS + H2O (1)
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (2)
Đặt tỷ lệ: T= nNaOH/nH2S
+) nếu T < 1: hỗn hợp phản ứng gồm NaHS và NaOH dư, phương trình phản ứng (1).
+) nếu T = 1: chỉ xảy ra phản ứng (1), NaOH và H2S phản ứng theo tỉ lệ 1:1 vừa đủ.
+) nếu 1 < T < 2: xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) thì cả NaOH và H2S đều dừng phản ứng
+) nếu T = 2: chỉ xảy ra phản ứng (2), NaOH và H2S phản ứng với tỉ lệ 2:1 vừa đủ
+) nếu T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na2S và NaOH dư
4. Bài tập liên quan
Câu 1. Để phân biệt H2S với CO2 người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
A. dung dịch HCl
B. Pb(NO3)2 . giải pháp
C. Na2SO4 . giải pháp
D. NaOH . giải pháp
Câu 2. Đem 2,24 lít (dktc) khí hiđro sunfua sục vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được muối
A. Na2S, NaOH dư
B. NaHS
C. NaHS, Na2S
D. NaHS, NaOH dư
Câu 3. Dẫn 3,36 lít khí H2S (dktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. giá trị của m là:
A. 16,5.
B. 27,5.
C.22.1.
D. 27,7.
Câu 4. Đem 2,24 lít (dktc) khí hiđrosunfua sục vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối sau phản ứng.
A. 7,8 gam
B. 3,9 gam
C. 2 gam
D. 4 gam
…………..
Trên đây trường THPT Lê Hồng Phong đã gửi nội dung chi tiết về phương trình phản ứng khi sục khí H2S vào dung dịch NaOH: H2S + NaOH → Na2S + H2O đến các bạn cũng như đưa ra phương pháp giải khi cho H2S tác dụng. dụng với dung dịch kiềm. Hi vọng các em nắm được phương pháp, từ đó vận dụng vào giải bài tập.
Để có kết quả học tập cao và hiệu quả hơn, trường THPT Lê Hồng Phong xin giới thiệu đến các bạn học sinh tài liệu Hóa học 10, Vật lý 10, Bài tập Hóa học 10, Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 do Lê Hồng biên soạn và đăng tải THPT Phong.
Ngoài ra, trường THPT Lê Hồng Phong đã thành lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập cũng như những bài giảng hay miễn phí về lớp 10 trên Facebook, mời quý độc giả và quý thầy cô tham gia nhóm tài liệu học tập lớp 10 để có thể tìm hiểu thêm. Cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
Bản quyền bài viết thuộc về THPT Sóc Trăng.Edu.Vn. Mọi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: thptsoctrang.edu.vn