Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O được trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong biên soạn nhằm hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Hi vọng với nội dung phần cân bằng phương trình phản ứng dưới đây sẽ giúp bạn đọc vận dụng tốt trong việc làm các câu hỏi bài tập liên quan. Xin vui lòng tham khảo.
1. Phương trình phản ứng Mg + HNO3 thành NH4NO3
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2. cân bằng phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Mg0 + HN+5O3 → Mg+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + H2O
Tỉ lệ hai muối nitrat của amoni và magie là 1:4.
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3. Điều kiện để Mg phản ứng với HNO3 loãng thành NH4NO3
nhiệt độ bình thường
4. Bài tập liên quan
Câu 1. Cho phương trình: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Tổng các hệ số cân bằng tối giản của phản ứng trên là
A. 23
B. 24
C. 18
D. 22
Câu 2. Cho Mg tan hết trong dung dịch HNO3 loãng không có khí thoát ra. Trong phương trình phản ứng, tổng hệ số của các chất (nguyên, tối giản) bằng bao nhiêu?
A.20
B. 24
C.25
D. 22
Câu 3. Cho 4,8 gam Mg phản ứng với dung dịch HNO3 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,792 lít NO (dktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là
A. 13,92 gam
B. 15,60 gam
C. 16,80 gam
D. 31,20 gam
TRẢ LỜI DỄ DÀNG
Chúng ta có:
nMg = 0,2 mol
nNO = 0,08 mol
quá trình trao đổi điện tử
Mg0 → Mg+2 + 2e
0,2 → 0,4
N+5 + 3e → N+2
0,24 0,08
Vậy có thêm một sản phẩm khử là NH4NO3 .
N+5 + 8e → N-3
8x → x
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
0,4 = 0,24 + 8x → a = 0,02 mol
=> mmuối = mNH4NO3 + mMg(NO3)2 = 31,2 gam
Câu 4. Hòa tan hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 13 gam Zn bằng 500 ml dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch X và không có khí thoát ra. Cô cạn dung dịch X thu được a gam muối. giá trị của một:
A. 66,1 gam
b.
C.
Đ.
Đáp án A
nAl = 2,7/27 = 0,1 mol
nZn = 13/65 = 0,2 mol
Không thấy khí thoát ra => Sản phẩm khử là NH4NO3
⇒ nNH4NO3 = (0,1.3 + 0,2.2)/8 = 0,7/8 mol
Dung dịch muối X gồm: Al(NO3)3 (0,1 mol); Zn(NO3)2 (0,2 mol), NH4NO3 (0,7/8 mol)
m = mAl(NO3)3 + mZn(NO3)2 + mNH4NO3 = 0,1213 + 0,2.189 + (0,7/8).80 = 66,1 gam
…………………….
Trên đây trường THPT Lê Hồng Phong vừa giới thiệu đến các bạn phương trình phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O, hi vọng qua bài viết này các bạn có thể học tốt môn Hóa lớp 11 hơn. Mời các bạn cùng tham khảo để có thêm kiến thức môn Toán 11, Ngữ Văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…
Để thuận tiện cho việc trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm dạy và học các môn học THPT, Trường THPT Lê Hồng Phong mời các bạn vào nhóm riêng dành cho lớp 11 sau đây: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để cập nhật những tài liệu mới nhất. tài liệu mới nhất.
Bản quyền bài viết thuộc về THPT Sóc Trăng.Edu.Vn. Mọi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: thptsoctrang.edu.vn